SJG-2083CS Online Miernik Stężenia Kwasu i Zasad

W czystej wodzie niewielka część cząsteczek traci jeden wodór ze struktury H2O w procesie zwanym dysocjacją. Woda zawiera zatem niewielką liczbę jonów wodorowych H+ oraz resztkowe jony hydroksylowe OH-.

Istnieje równowaga pomiędzy stałym powstawaniem i dysocjacją małego odsetka cząsteczek wody.

Jony wodoru (OH-) w wodzie łączą się z innymi cząsteczkami wody, tworząc jony hydroniowe, jony H3O+, które są powszechnie i po prostu nazywane jonami wodorowymi. Ponieważ jony hydroksylowe i hydroniowe znajdują się w równowadze, roztwór nie jest ani kwaśny, ani zasadowy.

Kwas to substancja, która oddaje jony wodorowe do roztworu, podczas gdy zasada lub zasada to substancja, która pobiera jony wodorowe.

Nie wszystkie substancje zawierające wodór są kwasowe, ponieważ wodór musi występować w stanie umożliwiającym jego łatwe uwalnianie, w przeciwieństwie do większości związków organicznych, które bardzo ściśle wiążą wodór z atomami węgla. pH pomaga zatem określić moc kwasu, pokazując, ile jonów wodorowych uwalnia on do roztworu.

Kwas solny jest kwasem mocnym, ponieważ wiązanie jonowe między jonami wodorowymi a chlorkowymi jest polarne i łatwo rozpuszcza się w wodzie, generując wiele jonów wodorowych i powodując silne zakwaszenie roztworu. Dlatego ma bardzo niskie pH. Ten rodzaj dysocjacji w wodzie jest również bardzo korzystny pod względem zysku energetycznego, dlatego zachodzi tak łatwo.

Słabe kwasy to związki, które oddają wodór, ale niezbyt łatwo, jak niektóre kwasy organiczne. Kwas octowy, na przykład zawarty w occie, zawiera dużo wodoru, ale w grupie kwasu karboksylowego, która utrzymuje go w wiązaniach kowalencyjnych lub niepolarnych.

W rezultacie tylko jeden z atomów wodoru może opuścić cząsteczkę, a mimo to jego oddanie nie zapewnia zbyt dużej stabilności.

Zasada lub zasada przyjmuje jony wodorowe i po dodaniu do wody pochłania jony wodorowe powstałe w wyniku dysocjacji wody, wskutek czego równowaga przesuwa się na korzyść stężenia jonów hydroksylowych, nadając roztworowi odczyn zasadowy.

Przykładem wspólnej zasady jest wodorotlenek sodu, czyli ług, używany do produkcji mydła. Gdy kwas i zasada występują w dokładnie równych stężeniach molowych, jony wodoru i wodorotlenki łatwo reagują ze sobą, tworząc sól i wodę w reakcji zwanej neutralizacją.