SJG-2083CS Online Miernik Stężenia Kwasu Alkalicznego

W czystej wodzie niewielka część cząsteczek traci jeden wodór ze struktury H2O w procesie zwanym dysocjacją. Woda zawiera zatem niewielką liczbę jonów wodorowych, H+, i resztkowych jonów hydroksylowych, OH-.

Istnieje równowaga pomiędzy ciągłym tworzeniem się i dysocjacją małego procentu cząsteczek wody.

Jony wodorowe (OH-) w wodzie łączą się z innymi cząsteczkami wody, tworząc jony hydroniowe, jony H3O+, które są powszechniej i po prostu nazywane jonami wodorowymi. Ponieważ te jony hydroksylowe i hydroniowe są w równowadze, roztwór nie jest ani kwaśny, ani zasadowy.

Kwas to substancja, która oddaje jony wodorowe do roztworu, podczas gdy zasada lub zasada to substancja, która pobiera jony wodorowe.

Wszystkie substancje zawierające wodór nie są kwaśne, ponieważ wodór musi być obecny w stanie, który jest łatwo uwalniany, w przeciwieństwie do większości związków organicznych, które wiążą wodór z atomami węgla bardzo ściśle. pH pomaga zatem określić siłę kwasu, pokazując, ile jonów wodorowych uwalnia do roztworu.

Kwas solny jest silnym kwasem, ponieważ wiązanie jonowe między jonami wodorowymi i chlorkowymi jest polarne i łatwo rozpuszcza się w wodzie, generując wiele jonów wodorowych i sprawiając, że roztwór jest silnie kwaśny. Dlatego ma bardzo niskie pH. Ten rodzaj dysocjacji w wodzie jest również bardzo korzystny pod względem zysku energetycznego, dlatego zachodzi tak łatwo.

Słabe kwasy to związki, które oddają wodór, ale nie tak łatwo, jak niektóre kwasy organiczne. Kwas octowy, znajdujący się na przykład w occie, zawiera dużo wodoru, ale w grupie kwasu karboksylowego, która utrzymuje go w wiązaniach kowalencyjnych lub niepolarnych.

W rezultacie tylko jeden z atomów wodoru może opuścić cząsteczkę, ale i tak jego oddanie nie zapewnia zbyt dużej stabilności.

Zasada lub zasada przyjmuje jony wodorowe i po dodaniu do wody pochłania jony wodorowe powstałe w wyniku dysocjacji wody, wskutek czego równowaga przesuwa się na korzyść stężenia jonów hydroksylowych, nadając roztworowi odczyn zasadowy.

Przykładem wspólnej zasady jest wodorotlenek sodu, czyli ług, używany do produkcji mydła. Gdy kwas i zasada występują w dokładnie równych stężeniach molowych, jony wodoru i hydroksylu łatwo reagują ze sobą, wytwarzając sól i wodę w reakcji zwanej neutralizacją.