SJG-2083CS online kwasowy miernik stężenia alkalicznego

W czystej wodzie niewielka część cząsteczek traci jeden wodór ze struktury H2O, w procesie zwanym dysocjacji. Woda zawiera zatem niewielką liczbę jonów wodoru, H+i resztkowe jony hydroksylowe, OH-.

Istnieje równowaga między stałym tworzeniem się i dysocjacją niewielkiego odsetka cząsteczek wody.

Jony wodoru (OH-) w wodzie łączą się z innymi cząsteczkami wody, tworząc jony hydronowe, jony H3O+, które są częściej i po prostu nazywane jonami wodoru. Ponieważ te jony hydroksylowe i hydronowe są w równowadze, roztwór nie jest ani kwasowy, ani alkaliczny.

Kwas to substancja, która przekazuje jony wodoru na roztwór, podczas gdy zasada lub alkalia to takie, które przyjmują jony wodoru.

Wszystkie substancje zawierające wodór nie są kwaśne, ponieważ wodór musi być obecny w stanie, który można łatwo uwolnić, w przeciwieństwie do większości związków organicznych, które bardzo ściśle wiążą wodór z atomami węgla. W ten sposób pH pomaga określić ilościowo wytrzymałość kwasu, pokazując, ile jonów wodoru uwalnia do roztworu.

Kwas chlorowodorowy jest silnym kwasem, ponieważ wiązanie jonowe między wodorem i jonami chlorkowymi jest polarnym, które można łatwo rozpuścić w wodzie, wytwarzając wiele jonów wodoru i czyniąc roztwór silnie kwaśny. Dlatego ma bardzo niskie pH. Ten rodzaj dysocjacji w wodzie jest również bardzo korzystny pod względem zysku energetycznego, dlatego zdarza się tak łatwo.

Słabe kwasy to związki, które przekazują wodór, ale niezbyt łatwo, takie jak niektóre kwasy organiczne. Kwas octowy, na przykład znaleziony w occie, zawiera dużo wodoru, ale w grupowaniu kwasu karboksylowego, który utrzymuje go w wiązaniach kowalencyjnych lub niepolarnych.

W rezultacie tylko jeden z hydrogenów jest w stanie opuścić cząsteczkę, a mimo to nie ma większej stabilności, przekazując ją.

Podstawa lub alkalia akceptuje jony wodoru, a po dodaniu do wody wchłania jony wodoru utworzone przez dysocjację wody, tak że równowaga przesunęła się na korzyść stężenia jonów hydroksylowych, czyniąc roztwór alkaliczny lub podstawowy.

Przykładem wspólnej bazy jest wodorotlenek sodu lub ług, stosowany do mydła. Gdy kwas i alkalia są obecne w dokładnie równych stężeniach molowych, jony wodoru i hydroksylowe łatwo reagują ze sobą, wytwarzając sól i wodę w reakcji zwanej neutralizacją.