SJG-2083CS Miernik stężenia kwasu i zasad online

W czystej wodzie niewielka część cząsteczek traci jeden wodór ze struktury H2O w procesie zwanym dysocjacją.Woda zawiera zatem niewielką liczbę jonów wodorowych, H+ i resztkowych jonów hydroksylowych, OH-.

Istnieje równowaga pomiędzy ciągłym tworzeniem się i dysocjacją niewielkiego procentu cząsteczek wody.

Jony wodoru (OH-) w wodzie łączą się z innymi cząsteczkami wody, tworząc jony hydroniowe, jony H3O+, które częściej i prościej nazywane są jonami wodorowymi.Ponieważ te jony hydroksylowe i hydroniowe są w równowadze, roztwór nie jest ani kwaśny, ani zasadowy.

Kwas to substancja, która oddaje jony wodorowe do roztworu, podczas gdy zasada lub zasada to taka, która pobiera jony wodorowe.

Wszystkie substancje zawierające wodór nie są kwaśne, ponieważ wodór musi być obecny w stanie łatwo uwalniającym się, w przeciwieństwie do większości związków organicznych, które bardzo mocno wiążą wodór z atomami węgla.Wartość pH pomaga zatem ilościowo określić moc kwasu, pokazując, ile jonów wodorowych uwalnia on do roztworu.

Kwas solny jest mocnym kwasem, ponieważ wiązanie jonowe między wodorem a jonami chlorkowymi jest polarne i łatwo rozpuszcza się w wodzie, wytwarzając wiele jonów wodorowych i nadając roztworowi silnie kwaśny odczyn.Dlatego ma bardzo niskie pH.Ten rodzaj dysocjacji w wodzie jest również bardzo korzystny pod względem zysku energetycznego, dlatego zachodzi tak łatwo.

Słabe kwasy to związki, które oddają wodór, ale niezbyt łatwo, takie jak niektóre kwasy organiczne.Na przykład kwas octowy, występujący w occie, zawiera dużo wodoru, ale w grupie kwasu karboksylowego, który utrzymuje go w wiązaniach kowalencyjnych lub niepolarnych.

W rezultacie tylko jeden z wodorów może opuścić cząsteczkę, a mimo to oddanie go nie zapewnia dużej stabilności.

Zasada lub zasada przyjmuje jony wodorowe, a po dodaniu do wody wchłania jony wodorowe powstałe w wyniku dysocjacji wody, tak że równowaga przesuwa się na korzyść stężenia jonów hydroksylowych, czyniąc roztwór zasadowym lub zasadowym.

Przykładem popularnej zasady jest wodorotlenek sodu lub ług stosowany do produkcji mydła.Gdy kwas i zasada występują w dokładnie równych stężeniach molowych, jony wodoru i hydroksylu łatwo ze sobą reagują, tworząc sól i wodę w reakcji zwanej neutralizacją.